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Lo ione mwcgnitronio è un mwcwcatione di formula chimica mwdaNmwdqOmwdg2mwdw+ è generalmente molto instabile e prodotto dalla rimozione di un elettrone dal mweaparamagnetico mweqdiossido di azoto, o dalla mwegprotonazione dell'mwewacido nitrico seguita dall'eliminazione di una molecola di acqua.

Non è abbastanza stabile per esistere alle condizioni normali, ma è usato estensivamente come un mwfqelettrofilo nella mwfgnitrazione di mwfwsubstrati aromatici e anche di altre sostanze. Lo ione è generato, quando torna utile, miscelando mwgaacido solforico (acido più forte) e mwgqacido nitrico (che si comporterà da base) secondo questa reazione:

Hmwha2SOmwhq4 + HNOmwhg3 → HSOmwhw4mwia− + Hmwiq2Omwig+–NOmwiw2 → HSOmwja4mwjq− + NOmwjg2mwjw+ + Hmwka2O

Lo ione nitronio è contenuto nel pentossido di diazoto (mwkgN2O5) allo stato solido, che è un composto ionico formato da ioni nitronio e ioni mwlqnitrato, mentre allo stato mwlgliquido o in soluzione di solventi non protici (CClmwlw4, CHClmwma3, POClmwmq3 e simili) e allo stato mwmggassosmwmwo ha forma molecolare (Omwna2N-O-NOmwnq2). Lo ione nitronio è mwngisoelettronico con l'mwnwanidride carbonica COmwoa2, con l'mwoqossido di diazoto Nmwog2O e con lo ione metaborato BOmwow2mwpa– e,come in questi, l'atomo centrale è ibridato mwpqsp e la struttura O–N–O è lineare con angoli di 180°.

Lo ione contenente gli stessi atomi, ma con carica negativa, NOmwpw−2, è lo ione mwqanitrito.

• Composti ionici e molecolari

• Note

• Voci correlate

• Altri progetti

Vi sono sali (composti ionici) del nitronio stabili con anioni di mwrabasicità e mwrqnucleofilia molto deboli, tipicamente anioni di acidi molto forti. Questi composti sono notevolmente mwrgigroscopici.cite-ref-2[2] Tra questi ci sono:

• Perclorato di nitronio (NOmwtg+2ClOmwtw−4)

• Tetrafluoroborato di nitronio (NOmwug+2BFmwuw−4)

• mwvqEsafluorofosfato di nitronio (NOmwvg+2PFmwvw−6)

• Esafluoroarseniato di nitronio (NOmwwq+2AsFmwwg−6)

• mwxaEsafluoroantimoniato di nitronio (NOmwxq+2SbFmwxg−6)

Con anioni di acidi meno forti si hanno composti molecolari, non salini, che includono:

• mwygFluoruro di Nitrile, NOmwyw2F

• Cloruro di nitrile, NOmwzg2Cl

Essendo composti molecolari hanno basso punto di ebollizione (−72mwaa °C e −6mwaq °C rispettivamente) e lunghezze dei legami N–X corti (N–F 135 pm, N–Cl 184 pm).cite-ref-3[3] Questi composti molecolari si ottengono dalla reazione con il composto stabile mwbgdiossido di azoto, dove l'atomo centrale N ha mwbwnumero di ossidazione +4 e forma 3 legami con i rispettivi due ossigeni laterali lasciando 1 elettrone libero, considerandolo come un mwcaradicale libero detto mwcqnitrile (formula -NOmwcg2) quando reagisce con F o Cl.

cite-note-11. mweqmwegmwewdioxidonitrogen(1+) (CHEBI:29424), in mwfaChemical Entities of Biological Interest (ChEBI), UK, Istituto di Bioinformatica Europeo.

cite-note-22. ↑ mwgaKenneth Schofield, mwgqmwggAromatic nitration, CUP Archive, 1980, p.mwgw mwha88, mwhqISBNmwhg 0-521-23362-3.

cite-note-33. ↑ mwjaF. A. Cotton and G.Wilkinson, Advanced Inorganic Chemistry, 5th edition (1988), Wiley, p.333

• mwkaNitrosonio

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